Рубрика: Ковалентная полярная связь характерна для

Ковалентная полярная связь характерна для

Полярная и неполярная ковалентная связь Ковалентная связь. Неполярная ковалентная связь. Рассмотрим механизм ковалентной связи на примере образования молекулы водорода.

Увеличение плотности отрицательно заряженного электронного облака между положительно заряженными ядрами приводит к тому, что ядра притягиваются друг к другу этим облаком, и возникает химическая связь. Чем прочнее ковалентная связь, тем больше степень перекрытия между электронными облаками.

В молекуле хлора ковалентная связь осуществляется с помощью двух общих электронов, или электронных пар. Из семи валентных электронов каждый атом хлора имеет один неспаренный электрон.

Образование химической связи происходит за счет неспаренных электронов каждого атома. В результате образуется общая электронная пара, которая в равной степени принадлежит обоим атомам, и, как следствие, каждый атом хлора завершает свой энергетический уровень, достигая конфигурации благородного элемента. Схема перекрытия электронных орбиталей аргона: при образовании молекулы водорода.

Или, с точки зрения структуры атома, это можно представить следующим образом: Электронная формула атома хлора Is22s22p63s23Sp5 При образовании молекулы p-орбитали перекрываются Рис. Связь, образованная перекрывающимися орбиталями по обе стороны от линии, соединяющей центры-атомы, называется пи-связью. Это показано на рисунке 9. Схема образования химической связи в молекуле азота. Мы рассмотрели неполярную или гомеополярную ковалентную связь.

В неполярной связи вероятность наличия электронной плотности между ядрами одинакова. Вещества с неполярной ковалентной связью имеют низкие температуры кипения и плавления, не диссоциируют в воде и не проводят электрический ток. Полярная ковалентная связь. Схема образования химической связи в молекуле хлористого водорода. Но в этом случае хлор имеет более высокую относительную электроотрицательность. Химическая связь, в которой электронная плотность смещена в сторону одного из партнеров, называется гетерополярной или полярной ковалентной связью.

Поэтому разница в электроотрицательности атомов характеризует полярность связи. Таким образом, любая ионная связь имеет определенную степень ковалентности. Поэтому ее можно считать ковалентной с определенной долей ионности. Возможен и другой механизм образования ковалентной связи - донорно-акцепторная связь. Ион водорода имеет свободную ls-орбиталь. Когда они сближаются, двухэлектронное облако азота становится общим как для атома азота, так и для атома водорода, т.е. возникает четвертая ковалентная связь.

Таким образом, в катионе аммония существует четыре эквивалентные ковалентные связи: три образованы по обменному механизму и одна - по донорно-акцепторному. В соединениях, образованных тремя или более элементами, между атомами могут существовать различные типы химической связи. Свойства ковалентной связи. Длина связи - это межъядерное расстояние между химически связанными атомами, когда силы притяжения уравновешиваются силами отталкивания и энергия системы минимальна.

Чем прочнее химическая связь, тем меньше ее длина. Однако количественной мерой прочности связи является ее энергия. Энергия связи равна энергии, необходимой для разрыва связей, имеющихся в молекуле.

Обычно она измеряется в килоджоулях, отнесенных к 1 молю вещества, т.е. насыщение - это полное использование атомом валентных орбиталей. Например, к молекулам H2 или CH4 невозможно присоединить еще один атом водорода. В этих молекулах связи насыщены.

При образовании молекулы НС1 s-орбиталь атома водорода перекрывается с p-орбиталью атома хлора. Ковалентные связи, образованные многовалентными атомами, всегда имеют пространственную ориентацию. Углы между связями называются валентными углами.

Навигация

About Author


Brataur

Comments

  1. Хороший пост! Читать мне было интересно. Теперь буду еще чаще заглядывать к вам на блог.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *